(1) Dans l’industrie chimique, les oxydants sont largement utilisés dans la production de diverses matières premières et produits finis. En métallurgie, les oxydants sont couramment utilisés pour éliminer les impuretés et purifier les métaux fondus, tels que le minerai de fer, le fer phosphore, l'air ou l'oxygène pur industriel utilisé dans la fabrication de l'acier. Dans les batteries chimiques, les oxydants sont couramment utilisés pour éliminer l’oxygène libéré au niveau de l’électrode positive ; ceux-ci sont appelés « agents de suppression », tels que le dioxyde de manganèse utilisé dans les piles sèches.
(2) Les oxydants se décomposent lorsqu'ils sont chauffés, provoquant facilement une combustion et une explosion, ils ne doivent donc pas être chauffés.
(3) De nombreux oxydants sont explosifs, comme les chlorates, les nitrates et surtout les peroxydes organiques. Ils sont sujets à une explosion après friction, impact ou vibration, ils doivent donc être manipulés avec précaution.
(4) Ils réagissent violemment avec les matières organiques, les matériaux inflammables et les combustibles, et peuvent même provoquer une combustion et une explosion. Par conséquent, les matériaux d’emballage, les entrepôts et les véhicules de transport des comburants doivent être soigneusement nettoyés pour éviter que des impuretés ne s’y mélangent et ne présentent un danger.
(5) La plupart des comburants réagissent violemment avec les acides, voire explosifs, comme le chlorate de potassium et le peroxyde de benzoyle, qui explosent au contact de l'acide sulfurique. Par conséquent, ces oxydants ne doivent pas entrer en contact avec des acides ou des alcalis ; en cas d'incendie, les extincteurs à base acide-ne doivent pas être utilisés.
(6) Certains oxydants se décomposent au contact de l'eau, notamment les peroxydes de métaux actifs, tels que le peroxyde de sodium. Ceux-ci se décomposent avec l’eau, générant de la chaleur et libérant de l’oxygène, enflammant facilement les matériaux inflammables. Ces comburants ne doivent donc pas être exposés à l’humidité ; l'eau ne doit pas être utilisée pour éteindre un incendie.
(7) Certains comburants peuvent subir une double réaction de décomposition au contact d'autres comburants, générant des températures élevées et provoquant une combustion, voire une explosion. Par exemple, les nitrites et les hypochlorites présentent des propriétés réductrices lorsqu’ils sont en contact avec des oxydants plus puissants, ce qui entraîne une réaction violente et présente un danger. Par conséquent, divers comburants ne doivent pas être laissés sans surveillance.
(8) Certains oxydants, tels que le bromate d'argent, se décomposent lorsqu'ils sont exposés au soleil et doivent donc être conservés à l'abri de la lumière. De nombreux comburants sont corrosifs et toxiques, comme le trioxyde de chrome, nécessitant une attention particulière en matière de protection individuelle.
